高中二年级本身的常识体系而言，它主如果对高中一年级常识的深入和新常识模块的补充。以数学为例，除去不同学校教学进度的不同，大家会在高中二年级接触到更为深入的函数，也将开始学习从未接触过的复数、圆锥曲线等题型。智学网高中二年级频道为你整理了《高中二年级化学常考要点总结》期望对你有所帮助！

高中二年级化学常考要点总结（一）

烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

卤代烃：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特质，譬如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上需要要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇见FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

2、取代反应包含：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

3、最简式相同的有机物，不论以何种比率混合，只须混和物总水平肯定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该水平时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色是什么原因每个都不一样：

烯、炔等不饱和烃、苯酚、醛、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯，烃、苯、苯的同系物、酯]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

含有羟基的化合物如醇和酚类物质

含有醛基的化合物

具备还原性的无机物酚：羧酸：卤代烃酯：蛋白质

8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质、盐

9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖2反应)。

计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag2]OH=2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

10、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

H2O

11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

、银镜反应、乙酸乙酯的水解苯的硝化糖的水解

但凡在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

13、解判断题的特征是：抓住问题的突破口，即抓住特点条件，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特点条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体定义。

14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变*醛，醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

高中二年级化学常考要点总结（二）

1.有机物的溶解性

难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大部分高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。

易溶于水的有：低级的[一般指N≤4]醇、、醛、、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。。

具备特殊溶解性的：

①乙醇是一种非常不错的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的医用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提升反应速率。比如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相中充分接触，加快反应速率，提升反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。

2.有机物的密度

小于水的密度，且与水分层的有：各类烃、一氯代烃、酯

大于水的密度，且与水分层的有：多氯代烃、溴代烃、碘代烃、硝基苯

3.有机物的状况[常温常压]

气态：

①烃类：一般N≤4的各类烃

②衍生物类：

一氯甲烷